"Advanced Chemistry with Vernier"의 실험#7'적정(titration)'은 정량분석을 위한 중요한 기법으로 용액의 농도를 결정하기 위해 사용됩니다. 이번 실험에서, 여러분의 목표는 농도를 알고 있는 염기성 용액으로 적정을 수행하여 두 산성 용액의 몰 농도를 확인하는 것입니다. 강산(HCl)용액 그리고 약한 산(HC₂H₃O₂)용액을 사용하여 실험합니다. "Advanced Chemistry with Vernier"의 실험서 6번에서 표준화한 수산화나트륨 용액인 NaOH를 사용합니다. 반응 방정식은 아래와 같이 알짜 이온 반응식(net ionic equation) 형태로 표시됩니다.
'알짜 이온 반응식'은 화학 반응시 실제 반응에 참여하는 이온만 적는 것을 말합니다.

두 반응의 화학양론(stoichiometry)은 동일하므로 계산은 간단하지만 두 산성 용액이 NaOH와 반응하는 방식에는 상당한 차이가 있습니다. 이 실험에서는 pH적정 시 컴퓨터를 사용하여 그 결과를 실시간으로 확인합니다. pH 수치가 가장 빠르게 변하는 영역에서 당량점(equivalence point)을 결정합니다. 당량점에 사용된 NaOH 적정량의 부피는 HCL 용액의 몰 농도 측정에 사용됩니다.
- 참고 : 당량점은 두 가지 물질이 반응을 일으키며 화학적으로 동일한 양에 도달한 지점을 말합니다. 예를 들어 산에 염기를 가할 경우 추가한 염기의 화학량이 초기 산의 화학량과 같아진 지점을 말합니다.
• 산염기 적정을 정확하게 수행합니다.
• 강산-강염기의 당량점(equivalence point)을 확인합니다.
• 약산-약염기의 당량점(equivalence point)을 확인합니다.
• 두 산성 용액의 몰농도를 계산합니다.
유선 센서의 경우 별도의 인터페이스가 필요합니다.