"Food Chemistry Experiments"의 실험#5
물 이외에는 아무것도 마시지 않는 사람을 제외하고 우리는 보통 산이 포함된 음료를 섭취합니다. 이번 실험에서는 일반적인 음료의 산성도를 측정합니다. '적정'을 통해 그 음료의 정확한 산성도도 측정합니다. 한 분자당 하나의 수소 이온만을 포함하는 단순한 산을 1염기산(monoprotic)이라고 합니다.
산이 염기와 반응할 때, 산에서 나온 수소 이온은 다음 화학 방정식에 따라 염기에서 나온 수산화 이온과 반응합니다.

HA + NaOH → NaA + H₂O

염기와 반응하는 산을 나타내는 이 화학 방정식에서, 산, HA는 염기, 수산화 나트륨, NaOH와 반응하여 소금, NaA, 물을 생성합니다. 산/염기 반응의 생산물은 일반적으로 소금과 물입니다. 모든 산이 염기에 의해 완전히 중화되는 정확한 지점을 등가점이라고 합니다.

pH란 산이나 염기에 수소 이온의 농도를 측정하는 것입니다. pH의 범위는 0~14입니다. 산은 pH 값이 7보다 낮은 반면, 염기는 7보다 값이 높습니다. 중성 물질은 pH 값이 7에 가깝습니다.

일반적으로 산의 농도를 산의 강도와 연관지어 생각하지만 이는 잘못된 정보입니다. 농도는 부피 단위당 용해되는 물질의 양을 측정하는 것입니다. 일반적인 농도의 단위는 용해된 물질의 백분율 또는 용액의 리터당 용해된 물질의 몰 농도(molarity)로 나타냅니다. 산의 강도는 물질이 물에 잘 녹아서 다른 화학물질과 반응하는 것과 관련있습니다. 예를 들어, 강산은 약산보다 훨씬 더 강하게 반응합니다. 강산과 약산의 농도가 같다고 하더라도 다른 물질과의 반응은 완전히 다를 수 있습니다.

놀랍게도, 우리의 위에는 염산이라는 강한 산이 있습니다. 보통 이것은 여러분의 조직에 도달하는 안전한 물질은 아니지만, 여러분의 위에는 산이 여러분의 위 조직과 반응하는 것을 막기 위한 물질 또한 줄지어 있습니다.
  • 음료의 pH를 측정합니다.
  • 적정법을 학습합니다.
  • 음료 안에 산의 농도를 계산합니다.